题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B、恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大 |
| C、一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态 |
| D、已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：
分析：A．增大浓度，活化分子百分数不变；
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
D．升高温度，正逆反应速率都增大．
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
D．升高温度，正逆反应速率都增大．
解答：
解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误．
故选C．
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、平衡移动以及平衡状态等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
| A、K+ Cl- MnO4- SO42- |
| B、Ca2+ CO32- NO3- SO42- |
| C、Na+ HCO3- NO3- SO42- |
| D、Na+ SO42- NO3- Cl- |
如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（ ）| A、升高温度，同时加压 |
| B、保持体系压强不变加入反应物A2 |
| C、降低温度，同时减压 |
| D、保持体系压强不变加入反应物B2 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应4分钟后平均反应速率最小 |
| C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是（ ）
| A、铜片做负极发生氧化反应 |
| B、锌片做负极发生氧化反应 |
| C、铜片做阳极发生还原反应 |
| D、锌片做阴极发生还原反应 |
在与Al反应能产生H2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Al3+、Br-、SO42- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Ba2+、ClO-、NO3- |
| D、K+、Na+、I-、SO42- |
有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子．其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）
| A、除③外 | B、①②⑤⑥ |
| C、除③⑧外 | D、除③④⑦⑧ |