题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.7g的OH-中含有的电子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA | |
| C． | 0.1molNa2O2中含O2-数为0.2NA | |
| D． | 1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA |
分析 A．求出OH-的物质的量，然后根据OH-中含10个电子来分析；
B．常温常压Vm≠22.4L/mol；
C．过氧化钠阴离子为过氧根离子；
D．硫酸溶液中水也电离产生氢离子．
解答 解：A.1.7gOH-的物质的量为0.1mol，而OH-中含10个电子，故0.1molOH-中含1mol电子即NA个，故A正确；
B．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算1.12LO2物质的量，故B错误；
C.0.1molNa2O2中含O2-数为0.1NA，故C错误；
D．硫酸溶液中水也电离产生氢离子，所以1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数大于3NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
练习册系列答案
相关题目
过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
4．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为$\frac{1}{2.42}$N A | |
| B． | N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L | |
| C． | 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A | |
| D． | 500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的数目为0.5NA |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品 | |
| B． | 煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念 | |
| C． | 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平 |
8．
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| B． | 在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 | |
| C． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0 | |
| D． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B． | Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | ||
| C． | H+、Na+、ClO-、S2- | D． | K+、NH4+、OH-、SO42- |
5．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L | |
| C． | NaHSO3溶液（呈酸性）：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | NaHSO4溶液滴入氨水后的溶液：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-）． |
