某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时.选择酚酞作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化.直到因加入一滴盐酸后.溶液由红色变为无色.并半分钟内不褪色为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．A．酸式滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．

分析（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理读数；
（4）依据图表数据，先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）．

解答解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；半分钟内不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏小，故D正确；
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：0.00；26.10；26.10；
（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.02610L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）
则c（NaOH）=$\frac{0.02610L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
答：NaOH的浓度为0.1044mol/L．

点评本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	CO₂的摩尔质量为44g
	B．	1 mol N₂的质量是14g
	C．	标准状况下，1 mol CO₂所占的体积约是22.4L
	D．	将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

16．Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp³杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp³杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料．
（3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．

（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g的OH^-中含有的电子数为N_A
	B．	常温常压下，1.12LO₂中所含氧原子数为N_A
	C．	0.1molNa₂O₂中含O2^-数为0.2N_A
	D．	1L1mol/LH₂SO₄中，含有总离子数为3N_A

20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	某溶液加入K₃[Fe（CN）₆]溶液	黑色沉淀生成	证明原溶液中存在Fe²⁺
B	某溶液加入HNO₃、BaCl₂混合液	产生白色沉淀	该溶液一定含有SO₄^2-
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末无变化	铁与水蒸汽高温下不反应
D	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢