题目内容

8．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

分析 A．根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
B．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
D．化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

解答 解：A．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；
B．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，题目难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+═H2O
19．现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．
16．Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料．
（3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．
3．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有13种（不考虑立体异构）．I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA
B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA
C．0.1molNa2O2中含O2-数为0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA
20．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A某溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液黑色沉淀生成证明原溶液中存在Fe2+
B某溶液加入HNO3、BaCl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有SO42-
C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末无变化铁与水蒸汽高温下不反应
D将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
A．AB．BC．CD．D
17．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
（2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
（3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
（4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和C2H4

C．22g CO2和11.2L N2 D．等质量的O2和O3

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