题目内容
对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率变化曲线及其应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．
解答：
解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Cu2+、NH4+、Cl-、
Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
Ca2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、NH4+、SO42-一定存在 |
| B、该溶液中含CO32-离子的浓度为1 mol/L |
| C、Cl-一定存在 |
| D、Ba2+一定不存在，Cu2+、Ca2+可能存在 |
PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉搞菌剂，已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中，可杀灭肠道致病菌、化脓性致病菌、和致病性酵母菌等．其分子结构如图所示，对于PCMX的描述中正确的是（ ）| A、该物质属于酚类物质，易溶于水 |
| B、该物质在常温下是无色晶体，分子式为C8H6ClO |
| C、该物质不能长期跟皮肤接触，擦在手上后应立即洗净 |
| D、常温下，1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol |
2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（ ）
| A、加压 | B、增大C的浓度 |
| C、减少C的浓度 | D、降温 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极 |
| B、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| C、放电时，PbO2得电子，被氧化 |
| D、电池放电时，溶液酸性增强 |
下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
| A、Mg、F | B、N、P |
| C、Al、Si | D、O、Cl |
在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、0.45mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |