题目内容
在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、0.45mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
解答：
解：设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：C．
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：C．
点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、O2→OH- |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
| A、2，8，18，32，32，18，8 |
| B、2，8，18，32，50，8 |
| C、2，8，18，32，18，8 |
| D、2，8，18，32，50，18，8 |
将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.1 mol?L-1 |
| D、0.5 mol?L-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向明矾溶液加入过量氨水：Al3++4OH-═〔Al（OH）4〕- |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| C、SO2通入足量的Ba（NO3）2稀溶液中：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+═3BaSO4↓+2NO+4H+ |
| D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
关于 
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、属于油脂，名为硬脂酸甘油酯 |
| B、常温下呈固态 |
| C、属于高分子化合物 |
| D、碱性条件下能发生皂化反应 |
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为（ ）
| A、3：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、1：2 |
下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
| A、CO2→CO32- |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、C→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |