Question

今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、
Ca²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份10mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A、NH₄⁺、SO₄^2-一定存在
• B、该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为1 mol/L
• C、Cl^-一定存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺、Ca²⁺可能存在

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色溶液中不含有色离子，则没有Cu²⁺；
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体，则溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g，则一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；据此分析．

解答： 解：无色溶液中不含有色离子，则没有Cu²⁺；
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体，则溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2，.33g，则一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ca²⁺、Ba²⁺；2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；
A．NH₄⁺、SO₄^2-一定存在，故A正确；
B．2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，则碳酸钡为6.27-2.33=3.94g，则其物质的量为0.02mol，所以CO₃^2-离子的浓度为2 mol/L，故B错误；
C．不能确定是否含有Cl^-，故C错误；
D．Ba²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺均不存在，故D错误．
故选A．

点评：本题考查常见阴、阳离子的检验，注意把握常见离子的检验方法，题目同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度中等．