Question

下列溶液：①0.1mol/L HCl溶液  ②0.1mol/L H₂SO₄溶液  ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液c（H⁺）由小到大的排列顺序是

 

，溶液中水电离产生的c（H⁺）由小到大排列顺序是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离

专题：

分析：硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、CH₃COOH是一元弱酸，NaOH是一元强碱，相同浓度的这几种溶液，强酸中酸的元数越大氢离子浓度越大，相同浓度的一元强酸、弱酸，酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，碱中氢离子浓度最小；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大．

解答： 解：①HCl是强电解质，所以0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，②硫酸是二元强酸，所以0.1mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，③NaOH是一元强碱，氢离子浓度最小，0.1mol/L NaOH溶液为10^-13 mol/L，④醋酸是一元弱酸，部分电离，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则这四种溶液中氢离子浓度大小顺序是③④①②；
酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，水电离出氢离子浓度大小顺序是 ②①③④或②③①④．
故答案为：③④①②； ②①③④或②③①④．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据电解质强弱及酸、碱的元数计算溶液中氢离子或氢氧根离子浓度，知道酸或碱对水电离的影响，会计算酸中水电离出的氢离子浓度，为易错点．