Question

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH   + 4 、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO   2- 3 、AlO   - 2

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是

 

．
（2）BC段离子方程式为

 

．
（3）V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系为

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始产生沉淀的物质的量为0，故一定含有H⁺，那么一定不能含有CO

2- 3

、AlO

- 2

，V₁-V₂段生成沉淀，且沉淀在V₃-V₄段全部溶解，故溶液中一定含有Al³⁺，一定不能含有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，V₂-V₃段出现沉淀不减少，但是消耗NaOH溶液，故一定含有NH

+ 4

，据此分析解答即可．

解答： 解：（1）依据分析得出一定不存在的离子是：Mg²⁺、CO

2- 3

、AlO

- 2

、Fe²⁺、Fe³⁺，故答案为：Mg²⁺、CO

2- 3

、AlO

- 2

、Fe²⁺、Fe³⁺；
（2）BC段为铵根与氢氧根反应生成一水合氨的反应，离子反应方程式为：NH 4++OH^-=NH₃?H₂O，故答案为：NH 4++OH^-=NH₃?H₂O；
（3）依据离子反应方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO 2-+2H₂O，即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍，即V₂-V₁=3（V₄-V₃），故答案为：V₂-V₁=3（V₄-V₃）．

点评：本题主要考查的是常见阳离子的检验与铝的化合物的知识，属于高考高频考题，注意总结．