Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A、电池放电时，PbO₂是负极；充电时，PbO₂是电池的阳极
• B、负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C、放电时，PbO₂得电子，被氧化
• D、电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：该装置放电时，Pb是负极、PbO₂是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极反应式为PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，充电时是电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A．电池放电时，Pb是负极、PbO₂是正极；充电时，PbO₂是电池的阳极，故A错误；
B．负极上Pb失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正确；
C．放电时，PbO₂得电子，被还原，发生还原反应，故C错误；
D．根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O知，放电时，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池原理，会根据充放电确定各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极、阴阳极反应式的关系，难点是电极反应式的书写．