题目内容
18．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 将pH=10的浓氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| B． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液中，c（H+）＜c（OH-） |
分析 A．稀释过程中企业广告离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度增大；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则氢气的转化率降低；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性．
解答 解：A．将pH=10的浓氨水稀释，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子的浓度会增大，故A错误；
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，说明为放热反应，升高温度后反应速率增大，但平衡向着逆向移动，导致氢气的转化率减小，故C错误；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合液中，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，反应后溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确判断反应自发进行的方法为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，D为易错点，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点．
练习册系列答案
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14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） | |
| B． | 相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 | |
| C． | CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子 | |
| D． | 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 |
9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+Ba2+ SO42- OH- | B． | Ag+ NO3? Cl?K+ | ||
| C． | H+ NO3-Fe2+ K+ | D． | Cu2+NH4+OH- SO42- |
6．48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A． | 1132 kJ | B． | 283kJ | C． | 442 kJ | D． | 990.5kJ |
13．玻璃棒是化学实验中最常用的一种仪器．下列实验中要用到玻璃棒的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定水样的pH | B． | 检验硫酸根离子 | ||
| C． | 实验室用高锰酸钾制取氧气 | D． | 从碘水中萃取碘 |
$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH3COONa+
-ONa）
．
或
．
，反应类型是消去反应．
10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请用相关的化学术语回答下列问题：
（1）在这些元素中，最不活泼的是Ar，非金属性最强的是O，金属性最强的是K；
（填元素符号或化学式，下同．）
（2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氢化物的电子式为
，
①在空气中燃烧后生成产物的电子式
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ② |
（填元素符号或化学式，下同．）
（2）这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的KOH，酸性最强的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氢化物的电子式为
，①在空气中燃烧后生成产物的电子式
． 