题目内容
10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）| A． | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的PH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 | |
| B． | 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 | |
| C． | 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显色即可证明生成了CuSO4 | |
| D． | 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补 |
分析 A．NaClO具有漂白性；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．反应后的混合液加入水中，顺序不合理；
D．发现忘加碎瓷片，应先冷却．
解答 解：A．NaClO具有漂白性，应选pH计测定其pH，故A错误；
B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，最后加盐酸抑制水解，故B错误；
C．密度大的液体注入密度小的液体中，则反应后的混合液加入水中，顺序不合理，故C错误；
D．发现忘加碎瓷片，应先冷却，防止暴沸，再加碎瓷片，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（ ）
| A． | R可能为乙二酸 | |
| B． | N可能为对苯二甲酸 | |
| C． | 高聚物M为加聚产物 | |
| D． | 含有羧基的物质在常温下均易溶于水 |
18．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原电池中负极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：
| 号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为：K1=K2＜K3．
5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料n | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积/L | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol•L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A． | V甲＞V乙 | B． | K丙＞K乙 | C． | V甲=V丙 | D． | c乙＞c甲 |
19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构 | |
| B． | 合成Na2He不可能在常温常压下进行 | |
| C． | 定量研究的方法能够促进化学科学的发展 | |
| D． | He与H具有相同的电子层结构 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向氨水中加入碳酸钙固体，溶液pH增大 | |
| B． | 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀 | |
| C． | 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |