25℃时.0.1mol•L-1的HClO2溶液中离子浓度最大的是( )A．H+B．ClO2-C．OH-D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．25℃时，0.1mol•L^-1的HClO₂溶液中离子浓度最大的是（　　）

A．

H⁺

B．

ClO₂^-

C．

OH^-

D．

无法判断

分析 HClO₂为弱酸，同时存在水的电离，以此解答该题．

解答解：HClO₂为弱酸，同时存在水的电离，则离子浓度大小为c（H⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）．
故选A．

点评本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题时注意不要忽视水的电离，难度不大．

练习册系列答案

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19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释、结论
A	长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀盐酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	Al箔插入浓硝酸中	无现象	Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上	试纸变红色	浓氨水呈碱性

20．有一种有机物的结构简式为：（CH₃）₂C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
（1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH₃）₂C=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$（CH₃）₂C=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O或（CH₃）₂C=CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C=CHCOOH+Cu₂O+H₂O
（2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
（3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）

17．

第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是上到下依次减小．
（2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
NH₃、H₂O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol^-1，失去第二个电子为7296kJ•mol^-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol^-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li⁺已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NO₃^-	过量的盐酸	SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
B	透明溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	过量的铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
C	Na⁺、Ba⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaHSO₄溶液	H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
D	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-	双氧水	2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（　　）

1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（　　）

	A．	R可能为乙二酸
	B．	N可能为对苯二甲酸
	C．	高聚物M为加聚产物
	D．	含有羧基的物质在常温下均易溶于水

18．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：
方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b：电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连D电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③原电池中负极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示：

号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①催化剂的效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）；
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为：K₁=K₂＜K₃．

19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na₂He．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
	B．	合成Na₂He不可能在常温常压下进行
	C．	定量研究的方法能够促进化学科学的发展
	D．	He与H具有相同的电子层结构

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