在除杂质的实验操作中.为了将溶液中的杂质完全去除.通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4.MgCl2.设计了下列实验步骤:试简要说明(1)加入过量BaCl2的溶液的原因使SO42-完全沉淀而除去．(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因使SO₄^2-完全沉淀而除去．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因使Ba²⁺完全沉淀而除去．
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液．

分析在粗盐的提纯时，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根离子用氯化钡，除去过量的钡离子用碳酸钠，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉，蒸发结晶得到氯化钠晶体．
（1）在粗盐提纯时，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子；
（2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除；
（3）滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液，根据反应的实质来回答．

解答解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，
故答案为：使SO₄^2-完全沉淀而除去；
（2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，
故答案为：使Ba²⁺完全沉淀而除去；
（3）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最后得到氯化钠溶液，
故答案为：除去过量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液．

点评本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，题目难度中等，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，所加试剂一般要求过量，以便将杂质除尽，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．

练习册系列答案

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14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（　　）

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
（3）工业生产单质Y的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂BeO₂+H₂↑．

12．对于反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

	A．	其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
	B．	反应过程中能量关系可用如图表示
	C．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	D．	若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na₂He．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
	B．	合成Na₂He不可能在常温常压下进行
	C．	定量研究的方法能够促进化学科学的发展
	D．	He与H具有相同的电子层结构

10．

如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na₂SO₄溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：
（1）甲、乙分别是什么装置？原电池、电解池．
（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．
A极：（负极Zn ）：Zn-2e^-=Zn²⁺； B极：（正极Ag）：Cu²⁺+2e^-=Cu；
C极：（阳极Pt）：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑； D极：（阴极Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑．

17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入适量的 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl^-
	B．	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl^-
	C．	向某溶液中加入 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

14．SO₂是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO₂与氯水的反应进行了探究．制备SO₂与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

（1）该同学选用KMnO₄和浓盐酸快速制备Cl₂，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：BEH或BEC（按气流方向，用字母衣示）．
（2）制备SO₂的适宜药品为①④ （填代号）．
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（3）对SO₂与氯水的反应进行探究
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15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）

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	B．	SO₂和NH₃分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO₂和NH₃均属于电解质
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