题目内容
8．一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为（ ）| A． | 2aPa | B． | 2$\sqrt{a}$Pa | C． | $\frac{2}{3}$aPa | D． | 无法确定 |
分析 发生反应为NH4HS=NH3+H2S，NH4HS分解生成等物质的量的硫化氢和氨气，NH3与H2S的分压相同，结合ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2）计算．
解答 解：NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：生成等物质的量的硫化氢和氨气，则NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=$\sqrt{a}$Pa所以，平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2$\sqrt{a}$Pa，
故选：B．
点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对题干信息的应用能力，注意把握物质的量与压强的关系．
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18．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1） | B． | NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1：1：1：2） | ||
| C． | K+、H+、I-、AlO2-（1：1：1：1） | D． | Na+、Al3+、Cl-、OH-（4：1：4：3） |
19．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列结论不正确的是（ ）
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列结论不正确的是（ ）| A． | 溶液中一定不存在的离子：Fe3+，Mg2+，Al3+ | |
| B． | AB段可得到能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3 | |
| D． | BC段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
16．常温下，关于pH=10的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | n（NH3•H2O）＞n（NaOH） | |
| B． | 在氢氧化钠溶液中，c（OH）=1010mol/L | |
| C． | 在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H） | |
| D． | 0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氨水消耗的盐酸体积少 |
13．5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A． | v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min） | B． | v（H2SO4）=1 mol/（L•min） | ||
| C． | v（H+）=0.5 mol/（L•min） | D． | v（FeSO4）=0.5 mol/（L•min） |
20．用如图所示的装置电解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3时理论上转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.2mol | C． | 0.4mol | D． | 0.6mol |
17．120℃时，将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则混合气体中，H2、C2H5OH、O2的物质的量之比可能是（ ）
| A． | 3：4：1 | B． | 3：1：2 | C． | 7：2：1 | D． | 9：3：1 |
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯原子的电子排布式3s23p5 | B． | Cl-的结构示意图  | ||
| C． | 氯离子的电子式Cl- | D． | 质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl |