题目内容
19．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（已知：：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）），下列结论不正确的是（ ）| A． | 溶液中一定不存在的离子：Fe3+，Mg2+，Al3+ | |
| B． | AB段可得到能使澄清的石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | c（CO32-）：c（AlO2-）=2：3 | |
| D． | BC段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
分析 从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，则一定有OH-，结合离子共存知识可排除Fe3+、Mg2+、Al3+，且产生沉淀只有部分溶解，则一定有SiO32-、AlO2-；
AB段消耗了盐酸，但沉淀未溶解，则溶液中一定有CO32-，AB段应为CO32-与盐酸的反应，反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O；
根据AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-反应中可知：AlO2-结合H+的能力强于CO32-，AB段之前反应是偏铝酸根离子与氢离子的反应；
结合阴阳离子所带电荷必须守恒，K+、Na+中至少存在一种，以此解答该题．
解答 解：A．从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，所以一定有OH-，则可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+，故A正确；
B．AB段应为CO32-与盐酸的反应，反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故C错误；
D．BC段为氢氧化铝的溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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+
$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
；
；A转化为B的反应类型是加成反应．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．
14．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2 | |
| B． | NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| C． | 向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）＞2c（SO32-） | |
| D． | 25℃时，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 3mol/L | B． | 2mol/L | C． | 1mol/L | D． | 无法计算 |
8．一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气，当反应达平衡时ρ氢气×ρ硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为（ ）
| A． | 2aPa | B． | 2$\sqrt{a}$Pa | C． | $\frac{2}{3}$aPa | D． | 无法确定 |
