Question

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①.2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
根据盖斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），则△H₃=（△H₂-△H₁）÷2．

解答 解：已知：①.2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
根据盖斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），
则△H₃=（△H₂-△H₁）÷2=[-182kJ/mol-（-702kJ/mol）]÷2=+260 kJ/mol，
故答案为：+260 kJ/mol．

点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．