某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.经测定ClO-与ClO3-的浓度比为2:3.则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为( )A．17:5B．11:3C．3:1D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度比为2：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（　　）

A．

17：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1

分析 Cl₂生成NaClO、NaClO₃是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO₃的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答解：Cl₂生成NaClO、NaClO₃是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
所得溶液中ClO^-与ClO₃^-的浓度比为2：3，设二者物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒：
2mol×（1-0）+3mol×（5-0）=n（NaCl）×1
解得n（NaCl）=17mol
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为17mol：（2+3）mol=17：5，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．

练习册系列答案

13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na₂CO₃
	B．	Fe₂SO₄$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
	C．	Al₂O₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
	D．	S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

17．

第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（3）NH₃分子的VSEPR模型为正四面体，SO₃分子的空间构型为平面三角形．
（4）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有sp²和sp；CH₃COOH的沸点比HCOOCH₃的高，其主要原因是CH₃COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH₃不能形成氢键．
（5）CH₂=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为2：1（填最简整数比）．
（6）[LiC₆₀]PF₆与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]⁺表示1个Li⁺位于1个C₆₀内部）．[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有BCD（填字母）：
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力．

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为80%．
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	3.0×10^-8	Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11

	A．	等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-（Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
	C．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9时，此时溶液pH=5

12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂到溶液中无Fe³⁺存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200mL 6mol•L^-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铁的质量为5.6g
	B．	合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H₂
	C．	该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N_A
	D．	所加的稀硫酸中含0.6molH₂SO₄

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