题目内容

19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W属于A．A酸式盐      B碱式盐       C正盐
（2）W与Y反应的化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）W中混有了少量X，用离子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
（5）100g碳酸氢钠和碳酸钠混合物，加热至质量不再减少时，冷却称量剩余固体质量为96.9g，则原混合物中碳酸钠质量分数91.6%
（6）用单线桥标出反应②电子转移方向和数目：．

分析 四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3，据此解答．

解答 解：四种钠的化合物，Z能与二氧化碳、水反应生成氧气，故Z为Na2O2，X为Na2CO3，Y为NaOH，W分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，故W为NaHCO3．
（1）由上述分析可知，W是NaHCO3，属于酸式盐，故选：A；
（2）W与Y反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
（3）反应④为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）NaHCO3中混有了少量Na2CO3，在溶液中通入二氧化碳转化为碳酸氢钠，除去Na2CO3，用离子方程式表示：CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-，
故答案为：CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-；
（5）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O  质量减少△m
      168                        62
       m                        100g-96.9g=3.1g
所以m=$\frac{3.1g×168}{62}$=8.4g
则碳酸钠为100g-8.4g=91.6g，故碳酸钠质量分数为$\frac{91.6g}{100g}$=91.6%，
故答案为：91.6%；
（6）反应②为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥标出电子转移方向和数目：，
故答案为：．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素化合物性质与转化，特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．

练习册系列答案
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9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
第三份加足量BaCl2溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO32-、SO42-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na+离子，其浓度为0.55mol/L．
10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g
7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．
14．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
4．（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是①③④（填序号）．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可加入少量硫酸铜
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
（2）下列说法中，符合安全要求的是①③（填序号）．
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．
11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5
8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高
9．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

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