下列实验操作及现象与结论对应关系不相符的一组是( ) 实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO2)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应.排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱C将ZnS加入水中形成白色悬浊液.再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀产生KspD光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验操作及现象与结论对应关系不相符的一组是（　　）

	实验	现象	结论
A	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₂）₂溶液	溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
B	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多	HX酸性比HY弱
C	将ZnS加入水中形成白色悬浊液，再向其中加入CuSO₄溶液	有黑色沉淀产生	K_sp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中	无明显现象	浓硫酸具有强氧化性

A．

B．

C．

D．

分析 A．酸性条件下的硝酸根离子和双氧水都具有氧化性；
B．pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，与铁反应生成氢气体积越多；
C．溶度积越小，难溶物越难溶；
D．铁在常温下在浓硫酸中发生钝化现象，证明浓硫酸具有强氧化性．

解答解：A．溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，故A错误；
B．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多，说明pH相同时HX的浓度大于HY，则酸性HX比HY弱，故B正确；
C．将ZnS加入水中形成白色悬浊液，再向其中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀生成，说明CuS比ZnS更难溶，则K_sp（ZnS）＞Ksp（CuS），故C正确；
D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，说明浓硫酸具有强氧化性，在铁表面生成了致密氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行，故D正确；
故选A．

点评题考查化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及氧化还原反应、溶液酸碱性与溶液pH的关系、难溶物溶度积的应用、浓硫酸的性质等知识，注意掌握化学实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

13．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
（1）如果煤中的硫全部转化为S0₂，该工厂每天生产SO₂的质量；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
（3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm^-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液）即可，则该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.05mol•L^-1．
（2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
（3）若将该溶液与10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）

17．在一定条件下，要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，不能加入下列哪种物质③？
①CuO ②Cu（OH）₂ ③NaOH ④Cu₂（OH）₂CO₃．

2．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
（1）量变和质变的观点：
①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO₂（填化学式，下同）；
②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO₂；
③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）微粒观：①18g²H₂O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9N_A；
②Na₂O₂、Na₂O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）为0.3mol/L；
②mM+nH⁺+O₂=xM²⁺+yH₂O，则x值为2
③ClO₂与Cl₂均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl^-，在处理相同量的废水时，所需要ClO₂的物质的量是Cl₂的0.4倍．

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl^-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO₃、BaSO₄，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na⁺离子，其浓度为0.55mol/L．

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
	B．	漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	NaHCO₃溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

试题分类