题目内容
铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为
（2）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
①原电池反应：负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为
考点：化学电源新型电池,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）金属铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据燃料电池的工作原理来回答；
（2）金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来书写电极反应和总反应；
（3）在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，铁是阴极，电解质是含有铜离子的盐，根据电解池的工作原理来回答．
（2）金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来书写电极反应和总反应；
（3）在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，铁是阴极，电解质是含有铜离子的盐，根据电解池的工作原理来回答．
解答：
解：（1）金属铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，在酸性条件下，制成氢氧燃料电池，负极反应为：H2-2e-=2H+，故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；H2-2e-=2H+；
（2）①金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，和电源的正极相连，正极，阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：正极；Cu2++2e-=Cu．
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（2）①金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，和电源的正极相连，正极，阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：正极；Cu2++2e-=Cu．
点评：本题涉及原电池、电解质的工作原理知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列有关实验现象与其它三项不同的是（ ）
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③CH2=CH-CH3 ④氧气 ⑤氯水 ⑥
⑧氯气 ⑨CH3CH2OH ⑩臭氧?
?CH≡CH?
?H2
向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
