题目内容

现有下列15种物质和基团，根据要求填空．
①液氯  ② ③CH2=CH-CH3　 ④氧气　 ⑤氯水   ⑥
 
37
17
Cl  ⑦⑧氯气  ⑨CH3CH2OH　⑩臭氧?
 
35
17
Cl??CH≡CH??H2
（1）按系统命名法命?
 
，其可由单稀烃
 
（写名称）加氢得到．1mol?可与
 
mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．
（2）上述
 
（填编号）物质在一定条件下可制得聚氯乙烯．请写出相关的化学反应方程式
 
．
（3）写出实验室以⑨为原料制备乙醚的化学反应方程式
 
．
（4）上述物质中互为同系物的
 
，互为同分异构体的
 
，互为同位素的
 
，互为同素异形体的
 
，属于同种物质的
 
．
考点：有机化合物命名,同位素及其应用,同素异形体,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物的异构现象,芳香烃、烃基和同系物
专题：有机化学基础
分析：（1）根据烷烃的命名方法对有机物物进行命名，烯烃可以和氢气之间发生加成反应得到烷烃，烃分子中含有多少氢原子那就需要多少氯气来和它发生取代反应；
（2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，氯乙烯可以由乙炔和氯化氢加成得到，氯化氢可以由氢气和氯气化和得到，据此回答；
（3）乙醇分子间脱水可以获得乙醚；
（4）根据同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的概念来回答．
解答： 解：1）根据烷烃的命名方法，该有机物的名称是：3，3-二甲基戊烷，烯烃3，3-二甲基-1-戊烯可以和氢气之间发生加成反应得到烷烃3，3-二甲基戊烷，1mol中含有16mol氢原子，所以需要16mol氯气来和它发生取代反应产生全氯代烷，故答案为：3，3-二甲基戊烷；3，3-二甲基-1-戊烯；16；
（2）采用逆推法：聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，氯乙烯可以由乙炔和氯化氢加成得到，氯化氢可以由氢气和氯气化和得到，用氢气、氯气、乙炔为原料制取聚氯乙烯发生的反应为：H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl，CH≡CH+HCl
一定条件
CH2═CHCl，nCH2═CHCl
一定条件
，
故答案为：⑧??或①??；H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl，CH≡CH+HCl
一定条件
CH2═CHCl，nCH2═CHCl
一定条件
；
（3）乙醇分子间脱水可以获得乙醚，即2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O，故答案为：即2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O；
（4）⑨?是结构相似、分子组成上相差整数倍个-CH2-结构的有机物，属于同系物；③⑦分子式相同，但是结构不同，互为同分异构体；⑥?是质子数相等，中子数不相等的同种元素的不同原子，互为同位素；④⑩是同元素的不同单质，互为同素异形体、①⑧或②?是同种物质，故答案为：⑨?；③⑦；⑥?；④⑩；①⑧或②?．
点评：本题涉及有机物的命名、物质的制备、有机物的性质以及“五同”概念的理解等知识和，综合性强，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（　　）
A、1H和3H的质子数相同，它们是同种核素
B、6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D、13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等
氧化铁在工业上具有广泛的应用．

I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
 
．
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
 
（选填序号）．
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：
（3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围
 
．
（4）写出步骤2中发生反应的离子方程式
 
，步骤2中分离出的滤渣的化学式是
 
．
（5）已知
微粒平衡平衡常数
Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
 
2-
3
（aq）		Ksp=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO
 
-
3
Ka1=4.36×10-7
HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
Ka2=4.68×10-11
2HCO
 
-
3
?H2CO3+CO
 
2-
3
K=1.3×-4
计算Fe2+（aq）+2HCO
 
-
3
（aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
 
．
（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
 
．
（7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案
 
．
铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为
 
． 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式
 
．
（2）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
①原电池反应：负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
 
；
②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
 
．
③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为
 
 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为
 
．
铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）．通过计算确定该材料的组成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
．
（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式
 
．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
 
．
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
 
．
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
 
，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是
 
．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）
 
．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是
 
．
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据
 
；若不能，请简要说明理由
 
．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为
 
．
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
 
．
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
 
；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
 
．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是
 
．
（2）写出C、G物质的化学式：C
 
　G
 

（3）写出④、⑥反应的化学方程式：反应④：
 
反应⑥：
 

（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是
 
．（填序号）
A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体．分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8g A隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L．则A的化学式为
 
．
（2）取B的水溶液2mL与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀． 则物质B为
 
．
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．
写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因
 
．
（4）D 是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：
 
；D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是
 
 （用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及（2）中出现的砖红色物质．写出其化学方程式：
 
．
按要求完成下列问题
（1）某高分子有机物 由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
 
；
（2）以系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 
；
（3）写出工业上通过苯和乙烯在催化剂、加热条件下制备乙苯的化学方程式：
 
；
（4）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
 
．

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