题目内容
如图表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）．
（3）⑥⑦两元素形成的化合物其晶体类型是 ，该化合物电子式为 ，由②元素形成的单质其结构式为 ．
（4）④的单质与水反应的离子方程式是 ．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（3）⑥⑦两元素形成的化合物其晶体类型是
（4）④的单质与水反应的离子方程式是
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水．
（1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
（1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径为：Cl-＞F-＞Al3+，故答案为：Cl-＞F-＞Al3+；
（3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：分子晶体；；N≡N；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（1）Ar原子化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径为：Cl-＞F-＞Al3+，故答案为：Cl-＞F-＞Al3+；
（3）⑥⑦两元素形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，分子中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；由②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：分子晶体；；N≡N；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2 NaOH=Na2BeO2+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对化学用语的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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