Question

20．计算（简要写出计算过程）：
（1）用14.2gNa₂SO₄配制成200mL溶液，该溶液的物质的浓度为0.5mol•L^-1．
（2）若从（1）中制备的硫酸钠溶液中取出50mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L^-1，所含溶质的质量为3.55g．
（3）若将（2）中的50mL硫酸钠溶液与50mL0.2mol•L^-1硫酸钾溶液混合，假设混合后得到的溶液的体积为100mL，则所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.35mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）求出硫酸钠的物质的量，然后根据物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$来计算；
（2）溶液是均一稳定的，浓度与所取溶液的体积无关；由于取出的体积是原体积的四分之一，故所含溶质的质量是原溶液的四分之一；
（3）求出混合溶液中硫酸根的物质的量，然后根据物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$来计算．

解答 解：（1）14.2g硫酸钠的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，故所配溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5；
（2）溶液是均一稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取出50mL溶液中，溶质的物质的量浓度仍为0.5mol/L；由于取出的体积是原体积的四分之一，故所含溶质的质量是原溶液的四分之一，故取出的50mL溶液中含有的硫酸钠的质量为$\frac{14.2g}{4}$=3.55g，故答案为：0.5；3.55；
（3）将50mL0.5mol/L的硫酸钠溶液和50mL0.2mol•L^-1硫酸钾溶液混合后，所得混合溶液中硫酸根的物质的量n=0.5mol/L×0.05L+0.2mol/L×0.05L=0.035mol，故溶液中硫酸根的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.035mol}{0.1L}$=0.35mol/L，故答案为：0.35．

点评 本题考查了物质的量浓度的相关计算，熟练掌握公式的灵活运用和物质的结构特点是解题的关键所在，难度不大．