Question

16．工业废气的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O．有关此反应，下列说法中错误的是（　　）

• A． N₂既是氧化产物又是还原产物
• B． 反应通式配平为6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O
• C． 当x=1时，每生成2.5mol N₂，被氧化的气体有3mol
• D． 当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

Answer 1

分析 NO_x+NH₃→N₂+H₂O，只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的气体为4mol氨气；当x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子，以此来解答．

解答 解：A．只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．由原子守恒可知，反应通式配平表示为：6NO_x+4xNH₃═（3+2x）N₂+6xH₂O，故B正确；
C．当x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，生成5molN₂被氧化的气体为4mol氨气，则每生成2.5 mol N₂，被氧化的气体有2mol，故C错误；
D．当x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，6mol二氧化氮被还原，转移24mol电子，则1 mol气体被还原，转移电子4 mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力及转移电子分析的考查，题目难度不大．