题目内容
13．将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？分析 求出混合溶液中硫酸的物质的量和混合后溶液的体积，然后根据物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$来计算．
解答 解：将100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合后，溶液体积变为400mL，溶液中硫酸的物质的量n=0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，故混合溶液中硫酸的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.105mol}{0.4L}$=0.2526mol/L．
答：所得混合溶液中硫酸的浓度为0.2526mol/L．
点评 本题考查了混合溶液中物质的量浓度的相关计算，审题时应分清楚溶液混合后是发生了化学反应还是两溶液简单混合，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 化学变化的同时总伴随着能量变化 | |
| B． | 需加热才反应的一定是吸热反应 | |
| C． | 在常温下就能进行的反应一定是放热反应 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 |
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA | |
| B． | 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA | |
| C． | 80g硝酸铵含有氮原予数为2NA | |
| D． | 1mol氯气和铁反应时转移的电子数为3NA |
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| B． | 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（ ）
| A． | Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 | |
| B． | C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度 | |
| C． | VF5晶体易溶于一些有机溶剂中 | |
| D． | BaCl2熔融状态下能够导电 |
12．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 | |
| B． | 检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀 | |
| C． | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
| D． | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶 |