题目内容

电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A、右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-
D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变
考点：电解原理
专题：
分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．
解答： 解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑，故B正确；
C．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的
IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故C错误；
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+I2+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．
练习册系列答案
相关题目
（1）某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
 
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
 
移动（填“甲”或“乙”）．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
 
；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
 
L．
（2）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）  B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）           D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
D、标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A、两种气体的压强相等
B、两种气体的氮原子数目不相等
C、两种气体的分子数目相等
D、NO比NO2的质量小
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 稳定性：盐酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe3+，没有Fe2+
C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应
D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置 液体分层，上层基本无色，下层紫色 碘在CCl4中的溶解度较大
A、AB、BC、CD、D
下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
 电解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
A、
实验室制备少量氨气
B、
分离C2H5OH和H2O的混合物
C、
 证明过氧化钠与水反应放热
D、
收集H2、Cl2、NO2等气体
分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）
A、K2CO3和K2O都属于盐
B、H2SO4和HNO3都属于酸
C、KOH和Na2CO3都属于碱
D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
 
；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
 
，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
 
．
（2）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
①若B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
 
，E的浓溶液与Cu反应的化学方程
 
．
②若A为最简单芳香烃，C为常温下为液态的非金属单质，D溶于水完全电离．常用的催化剂B为
 
，该反应的反应类型为
 
，除去E中混有少量C的通常采用的试剂为
 
，方法为
 
．

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