题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ |
| D、标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色；
B．酸式盐和碱反应量少的全部反应；
C．发生沉淀的转化；
D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应．
B．酸式盐和碱反应量少的全部反应；
C．发生沉淀的转化；
D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应．
解答：
解：A．双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A正确；
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-?AgI+Cl-，故C错误；
D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+12Cl-，故D错误．
故选A．
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-?AgI+Cl-，故C错误；
D．672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+12Cl-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-8NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA |
在常温下的Al2（SO4）3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中，若pH=1，c（SO42-）=0.8mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，则K+的物质的浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（ ）| A、右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| B、电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑ |
| C、电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3- |
| D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变 |
