题目内容

2．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，电离、化学变化中一定破坏化学键，以此来解答．

解答 解：A．水晶熔化破坏共价键，干冰的熔化破坏分子间作用力，故A不选；
B．食盐和醋酸钠的熔化，均发生电离，均破坏离子键，故B选；
C．液溴的汽化破坏分子间作用力，液汞的汽化破坏金属键，故C不选；
D．氨的气化破坏分子间作用力，水的电离破坏共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化学方程式为Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；继续加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．．
13．下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O
10．（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
（2）22.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是111g/mol；A的相对原子质量是40；ACl2的化学式是CaCl2．
17．有下列四组物质：①H2和T2②35Cl和37Cl     ③H2O和D2O    ④O2和O3
其中，互为同位素的是②（填序号，下同），互为同素异形体的是④．
7．下列现象与形成配合物无关的是（　　）
A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色
D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失
14．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦
11．铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

Ⅰ．铜冶金技术以火法冶炼为主，火法炼铜的工艺流程如图1：
已知：反应①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反应②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反应②中，毎生成标况下，11.2LSO2转移电子为3mol．
（2）请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并将沉淀过滤、洗涤、干燥，三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点：
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
为探究沉淀的组成，该小组同学取适量实验所得沉淀物，用以上仪器组装成了一套实验装置如图2．请回答下列问题：
（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊．
（3）若丙同学的观点正确，可通过下列所示装置如图3的连接，进行定量缝隙来测定其组成．
①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性．
②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代数式表达）．
（4）沉淀转化在生产中也有重要应用，例如，用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10-5（写具体数值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．
12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
请回答下列问题：
（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
（2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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