题目内容
10．下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（ ）| A． | O2 | B． | N2 | C． | F2 | D． | Cl2 |
分析 元素的非金属性性越强，越易与氢气发生反应，生成的氢化物的稳定性越强，据此进行解答．
解答 解：所有元素中，F元素的非金属性最强，其单质与氢气反应最容易，生成氢化物的稳定性也最稳定，
故选C．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意把握相关基础知识的积累，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（ ）
| A． | 二氧化硫易溶于水 | B． | 用CCl4 萃取碘水中的碘 | ||
| C． | 氯气易溶于NaOH溶液 | D． | 苯与水混合静置后分层 |
5．铝的熔沸点比镁高的原因是（ ）
| A． | 镁比铝活泼 | B． | 铝的化合价比镁高 | ||
| C． | 铝能与酸碱反应 | D． | 铝比镁的价电子多，半径比镁小 |
15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼分子间含有氢键 | |
| B． | 氯化硼中心原子采用sp杂化 | |
| C． | 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | |
| D． | 其分子空间结构类似CH4O |
2．有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 | |
| D． | 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 |
19．
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（ ）
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（ ）| A． | CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应 | |
| B． | 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 | |
| C． | 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大 | |
| D． | CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1 |
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：