Question

7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	2	4	6	8
n（Z）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

• A． 若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
• B． 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L^-1，则△H＞0
• C． 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
• D． 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

Answer 1

分析 由表中数据可知6s时达到平衡．
A．加入催化剂，平衡不移动；
B．由表中数据可知达到平衡时，c（Z）=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L^-1，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L^-1，说明平衡逆向移动；
C．平衡常数只受温度的影响；
D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强．

解答 解：A．加入催化剂，平衡不移动，物质的转化率不变，故A错误；
B．由表中数据可知达到平衡时，c（Z）=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L^-1，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L^-1，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；
C．平衡常数只受温度的影响，缩小体积，平衡常数不变，故C错误；
D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，平衡正向移动，则反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算以及平衡移动的影响因素，为高频考点，把握表中数据，把握速率和转化率的计算、判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度中等．