题目内容
11．下说法错误的是（ ）| A． | 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物 | |
| B． | 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质 | |
| C． | 食品添加剂对人体无害，可大量食用 | |
| D． | 氯化钠是常用的防腐剂 |
分析 A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高；
B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
C．食品添加剂应合理使用；
D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用．
解答 解：A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高，二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物，故A正确；
B．明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故B正确；
C．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故C错误；
D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，可做防腐剂，故D正确．
故选C．
点评 本题主要考查环境污染、物质的性质与用途、概念的辨析等知识，难度不大，注意对应知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA | |
| B． | 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA | |
| C． | 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | |
| D． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O |
19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（ ）
| A． | ④＞①＞③＞② | B． | ①＞④＞③＞② | C． | ①=④＞③=② | D． | ④=①＞③＞② |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
| B． | 欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| C． | 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
| D． | 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快 | |
| B． | 常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快 | |
| C． | 锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快 | |
| D． | 对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大 |
20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、K+、CO32-、Cl- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- | D． | H+、Na+、OH-、Cl- |