Question

8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO₂的变化的曲线是b．0～2s内，用O₂表示的该反应的速率v（O₂）0.0015mol•L^-1•s^-1
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度  c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=$\frac{0.013mol}{2L}$，故选b；
0～2s时，v（NO）=$\frac{\frac{（0.020-0.008）mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案为：b；0.0015；
（2）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；         
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v_逆（NO）=2v_正（O₂），该反应达到平衡状态，故正确；    
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
（3）a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；    
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O₂的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；         
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，根据v=$\frac{△c}{△t}$、v（正）=v（逆）来分析解答即可，难度不大．