题目内容

11．某酸是一种常见的有机酸，其结构为：

（1）此有机酸含有的官能团名称是羧基、羟基；在一定条件下，此有机酸可发生化学反应的类型有BDF（填序号）；
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应 E．加聚反应 F．中和反应
（2）下列物质与此酸互为同分异构体的是AD（填序号）；
A． B． C．H3COOC-COOCH3  
D． E．
（3）写出此有机酸与足量的金属钠发生反应的化学方程式：．

分析 （1）该有机物中含有羟基和羧基，所以具有羧酸和醇的性质；
（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，包括碳链异构、官能团异构；
（3）羧基和羟基都能和钠反应生成氢气．

解答 解：（1）该有机物中含有羟基和羧基，所以具有羧酸和醇的性质，能和羧酸或醇发生取代反应，能和氢氧化钠发生中和反应，连接醇羟基相邻的碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选BDF，
故答案为：羧基、羟基；BDF；
（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，包括碳链异构、官能团异构．
A和D与X的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体；B和X含有的氢原子个数不同，C和X含有的氧原子个数不同，E和X含有的碳原子个数不同，所以B、C、E和X不是同分异构体，故答案为：AD；
（3）羧基和羟基都能和钠反应生成氢气，反应方程式为：↑，
故答案为：↑．

点评 本题考查了有机物的性质、同分异构体的判断等知识点，难度不大，先判断有机物含有的官能团再确定其含有的性质，结构决定性质．

练习册系列答案
相关题目
18．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）①②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．
⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
19．影响速率的有关因素有：A物质本身的性质、B浓度、C温度、D催化剂等，根据影响速率的有关因素分析下列问题：
（1）Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于A的影响．
（2）Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于B的影响．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 2.22g配成溶液后，需用2mol•L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知该同位素中质子数和中子数相等．（Cl：35.5）
①列示计算X的质子数为多少？
②写出该单质与水反应的离子方程式．
16．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃反应至完全，所得气体干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（　　）
A．H2S和SO2B．O2和SO2C．H2S或SO2D．只有SO2
6．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④
16．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是AC
A．可发生取代、氧化反应     
B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂     
D．属于芳香烃
（2）化合物Ⅱ的分子式为C9H9O2Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：、（写两种）
a．遇FeCl3溶液不显紫色        b．核磁共振氢谱有4组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3-CH2OH的化学方程式：，．
3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）
A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g
20．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（　　）
A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNOD．CH3COONH4
1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是加入稀盐酸后，S2-+2H+=H2S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网