题目内容
3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（ ）| A． | 增加6.5g | B． | 减少6.5g | C． | 减少5.6g | D． | 增加6.4g |
分析 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．
解答 解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=$\frac{65g×0.2mol}{2mol}$=6.5g，所以负极质量减少6.5g．
故选B．
点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
练习册系列答案
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B．
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E．
．
18．
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