题目内容

7．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（　　）
A．K层B．L层C．M层D．N层

分析 一般来说，离核较近的电子层有较低的能量，随着电子层数的增加，电子层的能量越来越大；

解答 解：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为：K、L、M、N、0…，
故选：A．

点评 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确离核越近的电子层越低，越远的能量越高．

练习册系列答案
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17．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2-离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（　　）
A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
B．O2-向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．丁烷在放电时发生氧化反应
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（　　）
A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
15．以下说法正确的是（　　）
A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产
D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业
2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B．乙烯使溴水褪色
C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H+）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜ m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）
19．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为多少？（写出计算过程）
16．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
C．铜元素被氧化D．铜元素化合价升高
17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
A．HClB．NOC．NH3D．Cl2

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