题目内容
17．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）| A． | HCl | B． | NO | C． | NH3 | D． | Cl2 |
分析 用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应，
总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体，
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，
碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
解答 解：A．HCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓硫酸不反应可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B．NO和浓硫酸、碱石灰都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C错误．
D．Cl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．
练习册系列答案
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7．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）
| A． | K层 | B． | L层 | C． | M层 | D． | N层 |
8．向1L、0.4mol/LH2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 2.24L | B． | 3.36L | C． | 4.48L | D． | 5.60L |
5．关于氧气（O2）和臭氧（O3）说法正确的是（ ）
| A． | 互为同素异形体 | |
| B． | 二者相互转化是物理变化 | |
| C． | 同温同压下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数 | |
| D． | 等物质的量的氧气和臭氧含有相同的质子数 |
12．
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（ ）
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（ ）| A． | 吸收1638kJ能量 | B． | 放出1638kJ能量 | C． | 吸收126kJ能量 | D． | 放出126kJ能量 |
化学是一门以实验为基础的学科．
9．下列叙述正确的是（ ）
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的电子式 H+[：O：]2-H+．
| A． | （1）（2）（5）（6） | B． | （1）（4）（5） | C． | （2）（4）（6） | D． | 全部 |
6．下列关于各图的叙述，正确的是（ ）
| A． |  图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线 | |
| B． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线 | |
| C． |  图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线 | |
| D． |  图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线 |
7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．