Question

19．将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为多少？溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？（2）配制1mol/L的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出MgCl₂的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出物质的量浓度；根据MgCl₂的物质的量浓度以及1个MgCl₂中含有2个氯离子求出Cl^-的物质的量浓度；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要该氯化镁溶液体积．

解答 解：MgCl₂的物质的量为：n（MgCl₂）=$\frac{190g}{95g/mol}$=2mol，则MgCl₂物质的量浓度为：c（MgCl₂）=$\frac{2mol}{1L}$=2 mol/L，
溶液中Cl^-的物质的量浓度为：c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=4mol/L；
答：该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L；
（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则需该溶液的体积为：V=$\frac{1mol/L×0.5L}{2mol/L}$=0.25L，
答：配制1mol/L的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．