题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA |
| B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol铁与盐酸反应生成的是亚铁离子失去2mol电子；
B、根据乙烯和环丁烷的最简式均为CH2来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、根据氧气和臭氧中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、根据乙烯和环丁烷的最简式均为CH2来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、根据氧气和臭氧中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
解答：
解：A、1mol铁与足量盐酸反应失去2mol电子，转移的电子数目为2NA，故A错误；
B、乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C错误；
D、32g氧气和臭氧均由氧原子构成，均含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子数均为2NA，故D错误；
故选B．
B、乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+小于0.1NA，故C错误；
D、32g氧气和臭氧均由氧原子构成，均含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含有的氧原子数均为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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