题目内容
如图1是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是 ．
（5）I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 ．
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为 ．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
（5）I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：
分析：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，可知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B可知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，K是一种红棕色气体，则K为NO2，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，由I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，结合G+J（HNO3）→M+L，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，而M与硫酸反应得到F与NO，故M为Fe（NO3）2，则F为Fe2（SO4）3等，E为Fe（OH）3，据此解答．
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解答：
解：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，可知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B可知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，K是一种红棕色气体，则K为NO2，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，由I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，结合G+J（HNO3）→M+L，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，而M与硫酸反应得到F与NO，故M为Fe（NO3）2，则F为Fe2（SO4）3等，E为Fe（OH）3，
（1）G为Fe，在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）反应⑦为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，Al为还原剂、Fe2O3为氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）F的溶液含有Fe3+，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，反应生成碘单质，上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）将化合物Fe2O3 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
（5）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
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（1）G为Fe，在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）反应⑦为：2Al+Fe2O3
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（3）F的溶液含有Fe3+，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，反应生成碘单质，上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）将化合物Fe2O3 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH
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（5）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
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