题目内容
如图1是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式： ．
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是 ．
（5）I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是 ．
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为 ．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
（5）I单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：
分析：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，可知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B可知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，K是一种红棕色气体，则K为NO2，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，由I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，结合G+J（HNO3）→M+L，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，而M与硫酸反应得到F与NO，故M为Fe（NO3）2，则F为Fe2（SO4）3等，E为Fe（OH）3，据此解答．
| ||
解答：
解：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，可知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B可知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，则I为Al，K是一种红棕色气体，则K为NO2，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，由I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe的反应，结合G+J（HNO3）→M+L，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，而M与硫酸反应得到F与NO，故M为Fe（NO3）2，则F为Fe2（SO4）3等，E为Fe（OH）3，
（1）G为Fe，在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）反应⑦为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，Al为还原剂、Fe2O3为氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）F的溶液含有Fe3+，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，反应生成碘单质，上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）将化合物Fe2O3 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
（5）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
| ||
（1）G为Fe，在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）反应⑦为：2Al+Fe2O3
| ||
（3）F的溶液含有Fe3+，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，反应生成碘单质，上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（4）将化合物Fe2O3 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH
| ||
| ||
（5）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
利用如图装置（瓶口向上）不可行的实验是（ ）
| A、A口进气，B口排气，用于收集H2 |
| B、广口瓶充满水，从A中进气用于收集O2 |
| C、广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体 |
| D、广口瓶盛有NaOH水溶液，从B中进气用于除去Cl2中的HCl气体 |
下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A、 和 互为同系物 |
| B、用系统命名法命名新戊烷为2，2-二甲基丙烷 |
| C、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远低于烷烃 |
| D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学变化得到轻质油 |
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A、它的一氯代物有6种 |
| B、它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 |
C、它和丁基苯（ ）互为同分异构体 |
| D、一定条件下，它分别可以发生加成、氧化等反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、合金材料中不可能含有非金属元素 |
| B、SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应 |
| C、用砂纸打磨过的铝箔放在洒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应 |
| D、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3三种物质都可以直接通过化合反应制取 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| B、二氧化硫可广泛用于食品的漂白 |
| C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
常温下，有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、均存在电离平衡与水解平衡 |
| B、c（OH-）：①＞② |
| C、存在的粒子种类相同 |
| D、②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA |
| B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA |
| C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA |
| D、32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3 |