Question

20．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该反应是吸热反应
• B． 生成物的总能量低于反应物的总能量
• C． 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
• D． 该反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1

Answer 1

分析 反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH₄HCO₃反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故A正确；
B．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；
C．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故C正确；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，吸热反应△H=+Q kJ•mol^-1＞0，所以该反应的热化学方程式为NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法．