在无色酸性溶液中能大量共存的是( )A．Cu2+.Mg2+.SO42-.NO3-B．K+.Mg2+.SO42+.Cl-C．Ag+.Na+.NO3-.Cl-D．NH4+.Ba2+.NO3-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺、Cl^-
	C．	Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

分析酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：A．Cu²⁺为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Ag⁺、Cl^-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．酸溶液中不能大量存在OH^-，且OH^-、NH₄⁺不能共存，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

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2．

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
（1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
（2）T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
（4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）

	A．	在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
	B．	在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动
	C．	在H₂S?H⁺+HS^-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H⁺）一定增大
	D．	在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

20．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	生成物的总能量低于反应物的总能量
	C．	导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
	D．	该反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃（s）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1

7．分子CH₃CH（OH）CH₂CH₃具有手性吗有．（填“有”或“没有”）

17．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷：Br₂-CH₂-CH₂-Br		B．	3，3，4-三甲基己烷：
	C．	3乙基1丁烯：		D．	2，2，3三甲基戊烷：

4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：

药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	醋酸，乙醇	CuSO₄•5H₂O，MgCl₂	白磷，硫黄	镁条，锌粒

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（　　）

1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：

（1）由FeCl₃•6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol•L^-1．（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
14	Cu 片表面无明显现象
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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