题目内容

15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
D．苯酚可以与NaOH反应

分析 A．苯环影响甲基，甲苯易被氧化；
B．丙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键；
C．乙醇和甘油含有的羟基数目不同；
D．苯环影响-OH，具有酸性．

解答 解：A．苯环影响甲基，甲苯易被高锰酸钾氧化，而苯不能，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故A选；
B．丙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能说明原子团的相互影响，故B不选；
C．乙醇和甘油含有的羟基数目不同，能说明原子团的相互影响，故C不选；
D．苯环影响-OH，具有酸性，为苯环影响的结果，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故D选．
故选AD．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部
3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C．在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变
10．纯净的水呈中性，这是因为（　　）
A．纯水中c（H+）=c（OH-）B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10-14D．纯水是非电解质
20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．生成物的总能量低于反应物的总能量
C．导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
D．该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗有．（填“有”或“没有”）
4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
药品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黄镁条，锌粒
实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（　　）
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

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