题目内容
9．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2 | |
| D． | 用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g |
分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；
B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应；
C．分离固体与液体混合物用过滤方法；
D．依据托盘天平精确值解答．
解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，故A错误；
B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，故B错误；
C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，故C正确；
D．托盘天平精确对为0.1g，故D错误；
故选：C．
点评 本题为实验题，涉及氯气的制备、物质分离的分离、托盘天平的使用，明确氯气制备原理、熟悉过滤操作注意事项、熟悉托盘天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．
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19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的物质是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | HNO3 |
20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 生成物的总能量低于反应物的总能量 | |
| C． | 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1 |
17．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷：Br2-CH2-CH2-Br | B． | 3，3，4-三甲基己烷： | ||
| C． | 3乙基1丁烯： | D． | 2，2，3三甲基戊烷： |
4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：
实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（ ）
| 药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
| 药品 | 醋酸，乙醇 | CuSO4•5H2O，MgCl2 | 白磷，硫黄 | 镁条，锌粒 |
| A． | 甲橱 | B． | 乙橱 | C． | 丙橱 | D． | 丁橱 |
14．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2 | |
| B． | 用装置乙制备AlCl3晶体 | |
| C． | 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗 | |
| D． | 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液 |
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）