题目内容
11．（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填入适当的试剂，并写出相关反应的离子方程式或化学方程式．SiO2（CaCO3）盐酸；化学方程式为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl （KBr）适量氯气；离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）请写出实验室制氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、
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分析 （1）二氧化硅不溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸，可用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙；氯气与溴化钾反应生成溴单质和氯化钾；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，据此写出反应的化学方程式；Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，据此通过双线桥分析此氧化还原反应．
解答 解：（1）SiO2（CaCO3）：二氧化硅不溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸，可用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；
KCl （KBr）：氯气的氧化性大于溴单质，可用适量氯气除去氯化钾中的溴化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，过双线桥分析此氧化还原反应为：，其中MnO2做氧化剂，HCl做还原剂，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、．
点评 本题考查了离子方程式书写、物质的分离与提纯、氧化还原反应中电子转移的分析等知识，题目难度中等，明确物质分离与提纯的原则为解答关键，注意掌握分析氧化还原反应中电子转移方向和数目的方法．
练习册系列答案
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
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也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
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16．
普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（ ）
普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（ ）| A． | 化学式可以表示为KFe2（CN）6 | |
| B． | 每一个立方体中平均含有24个π键 | |
| C． | 普鲁士蓝不属于配位化合物 | |
| D． | 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g | |
| B． | 40g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA | |
| D． | 从100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L |
20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-） | |
| B． | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞② | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |