题目内容
15．某苯的同系物分子式为C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，说明苯环上只含1个侧链，则侧链为-C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可，由此分析解答．
解答 解：C10H14的苯的同系物，侧链为烷基，苯环上只含1个侧链，则侧链为-C4H9，且连接苯环的C原子上含有H原子，丁烷烷基的碳链同分异构体有：
，共3种结构，故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液、高锰酸钾酸性溶液 | B． | 碳酸钠溶液、溴水 | ||
| C． | 新制的银氨溶液溶液、溴水 | D． | 新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液 |
6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 2.24 L | B． | 1.68 L | C． | 3.36 L | D． | 1.12 L |
已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
10．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠．下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是（ ）
| A． | 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本 | |
| B． | 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜 | |
| C． | 意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害 | |
| D． | 旁观者：用塑料作保险杠不安全 |
20．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是 （ ）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂．
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂．
| A． | ①③⑥ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑤ |
4．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式： N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高压 B．高温 C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去 D．增大CO浓度
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
氨是最重要的化工产品之一．（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式： N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高压 B．高温 C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去 D．增大CO浓度
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
| Ka2=5.61×10-11 |
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
其中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．
2．下列叙述的方法不正确的是（ ）
| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀 | |
| C． | 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 | |
| D． | 用牺牲锌块的方法来保护船身 |