Question

10．一定量的液态化合物XY₂在一定量的O₂中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY₂（液）+3O₂（气）═XO₂（气）+2YO₂（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L^-1（标准状况）．则：
①反应前O₂的体积为672mL（标准状况）；
②化合物XY₂的摩尔质量为76g/mol．

Answer 1

分析 （1）依据反应前后气体体积变化分析，反应前后气体体积不变；
（2）依据气体体积和密度计算气体质量，结合化学反应质量守恒计算XY₂的质量，依据氧气物质的量结合化学方程式计算XY₂物质的量，由M=$\frac{m}{n}$得到物质的量．

解答 解：（1）一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（液）+3O₂（气）=XO₂（气）+2YO₂（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL，
故答案为：672；
（2）在标准状况下氧气物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY₂（液）+3O₂（气）=XO₂（气）+2YO₂（气）；可以得到反应的XY₂物质的量为0.01mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g；
XY₂的摩尔质量=$\frac{0.76g}{0.01mol}$=76g/mol；
故答案为：76g/mol．

点评 本题考查了物质的量和气体体积、摩尔质量的计算关系，化学反应质量守恒应用，反应特征的分析是解题关键，题目较简单．