Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（H⁺）一样多
• C． 0.2mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．Ba（OH）₂为强碱，抑制水的电离，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，促进水的电离；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后氢离子过量，计算出混合液中氢离子浓度，然后判断溶液pH；
D．向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性．

解答 解：A．由溶液的电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．Ba（OH）₂为强碱，抑制水的电离，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，在溶液中可发生水解，促进水的电离，故B错误；
C.0.2 mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol/L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合后氢离子过量，混合液中氢离子浓度为：$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C错误；
D．向10 mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及pH的计算，为高频考点，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，注意混合液体积为原先的2倍．