Question

4．下列关于实验描述正确的是（　　）

• A． 向浓氨水中滴加饱和 FeCl₃溶液，可以制得 Fe（OH）₃胶体
• B． 为除去Mg（OH）₂固体中少量Ca（OH）₂，可用饱和 MgCl₂溶液多次洗涤，再水洗、干燥
• C． 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉 淀，说明溶液 X 中含有 CO₃^2-
• D． 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃 Y 中含有氯原子

Answer 1

分析 A．生成的是氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体；
B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．加入硝酸银溶液前应该先用稀硝酸中和氢氧化钠，否则氢氧化钠与银离子反应，干扰了检验结果．

解答 解：A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；
B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl₂溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后应该先加入稀硝酸中和未反应的NaOH，再用硝酸银检验卤离子，否则无法达到实验目的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂、离子检验、元素检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中要排除其它离子的干扰，注意D在加硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，为易错点．