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15．取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．分析 合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应，可生成偏铝酸钠和氢气，以此解答该题．
解答 解：只有铝与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评 本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意把握镁、铝性质的异同，目难度不大．
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5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（ ）
| A． | 用干燥的有色布条检验 | B． | 将气体通入硝酸银溶液 | ||
| C． | 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 | D． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 |
；溴化钠中存在的化学键是离子键，
，溴化钠的电离方程式为NaBr=Na++Br-．检验某固体试样中是否有Br-的方法为取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在．
，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键 | |
| B． | S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质 | |
| D． | S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| B． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g） | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的焓变△H＞0 |